الذرة والنظائر
احسب مكونات ذرة متعادلة أو متوسط كتلة نظيرين. لا نستخدم قاعدة 2ن² لتوزيع إلكترونات كل العناصر.
للمدارس باللغة العربية: كيف تساعدك هذه الأداة؟
احسب مكونات ذرة متعادلة أو متوسط كتلة نظيرين. لا نستخدم قاعدة 2ن² لتوزيع إلكترونات كل العناصر. عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات: أدخل العدد الذري والعدد الكتلي لذرة متعادلة، لنفهم تركيب نواتها وغلافها الإلكتروني. متوسط كتلة نظيرين: احسب متوسط الكتلة من كتلتي النظيرين ونسبة وجود النظير الأول؛ النسبة الثانية هي الباقي من 100%. هذه حاسبات تعليمية بنماذج وشروط محددة؛ تظهر القاعدة والتعويض والتحقق والحدود داخل كل وضع. الأوزان الذرية والثوابت الفيزيائية ظاهرة عند استخدامها، ولا تتغير الرموز الكيميائية ووحدات SI بتبديل لغة الدراسة.
- اختر لغة الدراسة: العربية أو الإنجليزية.
- حدد هدفك من اختيارات ماذا تريد أن تحسب، واقرأ المقصود أسفل الاختيار.
- أدخل المعطيات بالوحدات الموضحة؛ استخدم زر المثال لفهم صيغة الإدخال.
- احسب ثم راجع القاعدة والتعويض والتحقق وشروط النموذج، ولا تنقل النتيجة وحدها.
ماذا يمكن أن تحسب بهذه الأداة؟
- عدد البروتونات والنيوترونات والإلكتروناتأدخل العدد الذري والعدد الكتلي لذرة متعادلة، لنفهم تركيب نواتها وغلافها الإلكتروني.
- متوسط كتلة نظيريناحسب متوسط الكتلة من كتلتي النظيرين ونسبة وجود النظير الأول؛ النسبة الثانية هي الباقي من 100%.
مثال محلول: عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات
المعطيات
- العدد الذري: 11
- العدد الكتلي: 23
القاعدة
- العدد الذري يساوي عدد البروتونات، والعدد الكتلي مجموع البروتونات والنيوترونات. في الذرة المتعادلة يتساوى عدد الإلكترونات والبروتونات.\[\text{نيوترونات}=\text{عدد كتلي}-\text{عدد ذري}\]
خطوات الحل
- نطرح العدد الذري من العدد الكتلي.\[\text{نيوترونات}=23-11=12\]
التحقق من النتيجة
- 11 + 12 = 23؛ المجموع يساوي العدد الكتلي.
- تساوي البروتونات والإلكترونات يحقق التعادل الكهربائي.
هذا حساب للأعداد؛ لا يثبت وجود النظير أو استقراره ولا يحدد توزيع الإلكترونات.
القاعدة التي نستخدمها — للمدارس باللغة العربية
العدد الذري يساوي عدد البروتونات، والعدد الكتلي مجموع البروتونات والنيوترونات. في الذرة المتعادلة يتساوى عدد الإلكترونات والبروتونات.
For English-language schools: how does this tool help?
Find the particles of a neutral atom or the weighted mass of two isotopes. The 2n² capacity rule is not used as a universal electron-filling algorithm. Count protons, neutrons and electrons: Use atomic and mass numbers to describe a neutral atom and its nucleus. Weighted mass of two isotopes: Combine two isotope masses using the first abundance percentage; the second is the remainder to 100%. These educational calculators use explicitly bounded models. Each mode shows the rule, substitution, checks and limits. Atomic weights and physical constants are stated when used; chemical symbols and SI units are universal across study languages.
- Choose Arabic or English study language.
- Select a calculation goal and read the explanation beneath it.
- Enter data in the displayed units; load the example to see the input format.
- Calculate, then review the rule, substitution, checks and model conditions rather than copying the answer alone.
What can you calculate with this tool?
- Count protons, neutrons and electronsUse atomic and mass numbers to describe a neutral atom and its nucleus.
- Weighted mass of two isotopesCombine two isotope masses using the first abundance percentage; the second is the remainder to 100%.
A worked example: Count protons, neutrons and electrons
Given values
- Atomic number: 11
- Mass number: 23
The rule
- Atomic number equals proton count; mass number counts protons plus neutrons. A neutral atom has equal electrons and protons.\[N=A-Z\]
Worked solution
- Subtract the atomic number from the mass number.\[N=23-11=12\]
Check the result
- 11 + 12 = 23; the sum equals the mass number.
- Equal proton and electron counts give electrical neutrality.
These counts do not establish isotope existence or stability, and do not assign electron configurations.
The rule we use — English-language schools
Atomic number equals proton count; mass number counts protons plus neutrons. A neutral atom has equal electrons and protons.
هدفك من الأداة
جارٍ تجهيز حقول الأداة…
عدد مرات الاستخدام: 0
هل كانت الأداة مفيدة؟
استخدم الخطوات لفهم الطريقة ومراجعة محاولتك، ثم جرّب الحل بنفسك بمعطيات جديدة.