الصيغة الأولية والجزيئية
حوّل كتل العناصر أو نسبها المئوية إلى نسب مولية بسيطة. نرفض البيانات التي لا تناسب نسبة صحيحة موثوقة ضمن حدود الأداة.
للمدارس باللغة العربية: كيف تساعدك هذه الأداة؟
حوّل كتل العناصر أو نسبها المئوية إلى نسب مولية بسيطة. نرفض البيانات التي لا تناسب نسبة صحيحة موثوقة ضمن حدود الأداة. استنتج الصيغة من تركيب العناصر: اكتب من عنصرين إلى خمسة مثل C:40,H:6.7,O:53.3. استخدم كتلًا بنفس الوحدة أو نسبًا مئوية؛ أدخل الكتلة المولية إن أردت الصيغة الجزيئية. هذه حاسبات تعليمية بنماذج وشروط محددة؛ تظهر القاعدة والتعويض والتحقق والحدود داخل كل وضع. الأوزان الذرية والثوابت الفيزيائية ظاهرة عند استخدامها، ولا تتغير الرموز الكيميائية ووحدات SI بتبديل لغة الدراسة.
- اختر لغة الدراسة: العربية أو الإنجليزية.
- حدد هدفك من اختيارات ماذا تريد أن تحسب، واقرأ المقصود أسفل الاختيار.
- أدخل المعطيات بالوحدات الموضحة؛ استخدم زر المثال لفهم صيغة الإدخال.
- احسب ثم راجع القاعدة والتعويض والتحقق وشروط النموذج، ولا تنقل النتيجة وحدها.
ماذا يمكن أن تحسب بهذه الأداة؟
- استنتج الصيغة من تركيب العناصراكتب من عنصرين إلى خمسة مثل C:40,H:6.7,O:53.3. استخدم كتلًا بنفس الوحدة أو نسبًا مئوية؛ أدخل الكتلة المولية إن أردت الصيغة الجزيئية.
مثال محلول: استنتج الصيغة من تركيب العناصر
المعطيات
- تركيب العينة: C:40,H:6.7,O:53.3
- الكتل الذرية المستخدمة: تقريبات مدرسية معلنة
- الكتلة المولية الاختيارية؛ 0 لتجاوزها: 180 g/mol
القاعدة
- الصيغة الأولية هي أبسط نسبة صحيحة لأعداد الذرات؛ نسب الكتل ليست هي نسب الذرات.\[\text{نسبة الذرات}\propto\frac{\text{كتلة العنصر}}{\text{كتلته الذرية}}\]
خطوات الحل
- C: نقسم الكتلة على الكتلة الذرية ثم على أصغر عدد مولات.\[40\div12=3.3333333333333335;\quad3.3333333333333335\div3.33125=1.0006253908692935\]
- H: نقسم الكتلة على الكتلة الذرية ثم على أصغر عدد مولات.\[6.7\div1=6.7;\quad6.7\div3.33125=2.01125703564728\]
- O: نقسم الكتلة على الكتلة الذرية ثم على أصغر عدد مولات.\[53.3\div16=3.33125;\quad3.33125\div3.33125=1\]
- نقسم الكتلة المولية على كتلة الصيغة الأولية ونراجع قرب الناتج من عدد صحيح.\[180\div30=6\approx6\]
التحقق من النتيجة
- النسب المولية تقبل التقريب النسبي حتى 1%، والتركيب المعاد لا يختلف بأكثر من نصف نقطة مئوية.
الاستنتاج عددي وفق الكتل الذرية المختارة؛ لا يحدد البنية أو هوية المركب ولا يقبل أي بيانات مهما كانت دقتها.
القاعدة التي نستخدمها — للمدارس باللغة العربية
الصيغة الأولية هي أبسط نسبة صحيحة لأعداد الذرات؛ نسب الكتل ليست هي نسب الذرات.
For English-language schools: how does this tool help?
Convert element masses or percentages into simple mole ratios. Data that cannot support a reliable small-integer ratio within the declared limits are rejected. Infer a formula from element composition: Enter two to five elements, such as C:40,H:6.7,O:53.3, using masses in the same unit or percentages. Optionally enter molar mass for a molecular formula. These educational calculators use explicitly bounded models. Each mode shows the rule, substitution, checks and limits. Atomic weights and physical constants are stated when used; chemical symbols and SI units are universal across study languages.
- Choose Arabic or English study language.
- Select a calculation goal and read the explanation beneath it.
- Enter data in the displayed units; load the example to see the input format.
- Calculate, then review the rule, substitution, checks and model conditions rather than copying the answer alone.
What can you calculate with this tool?
- Infer a formula from element compositionEnter two to five elements, such as C:40,H:6.7,O:53.3, using masses in the same unit or percentages. Optionally enter molar mass for a molecular formula.
A worked example: Infer a formula from element composition
Given values
- Sample composition: C:40,H:6.7,O:53.3
- Atomic weights used: Displayed school approximations
- Optional molar mass; 0 to skip: 180 g/mol
The rule
- An empirical formula gives the simplest whole-number atom ratio; mass ratios are not atom ratios.\[n_i\propto\frac{m_i}{A_{r,i}}\]
Worked solution
- C: divide mass by atomic weight, then divide by the smallest mole amount.\[40\div12=3.3333333333333335;\quad3.3333333333333335\div3.33125=1.0006253908692935\]
- H: divide mass by atomic weight, then divide by the smallest mole amount.\[6.7\div1=6.7;\quad6.7\div3.33125=2.01125703564728\]
- O: divide mass by atomic weight, then divide by the smallest mole amount.\[53.3\div16=3.33125;\quad3.33125\div3.33125=1\]
- Divide molar mass by empirical formula mass and check that the ratio is close to an integer.\[180\div30=6\approx6\]
Check the result
- Mole ratios agree within 1% relative error; reconstructed composition differs by at most half a percentage point.
This is a numerical inference using the selected atomic weights; it does not determine structure or compound identity, and unreliable data are rejected.
The rule we use — English-language schools
An empirical formula gives the simplest whole-number atom ratio; mass ratios are not atom ratios.
هدفك من الأداة
جارٍ تجهيز حقول الأداة…
عدد مرات الاستخدام: 0
هل كانت الأداة مفيدة؟
استخدم الخطوات لفهم الطريقة ومراجعة محاولتك، ثم جرّب الحل بنفسك بمعطيات جديدة.