الاتزان والحموضة والذوبانية
أوضاع منفصلة بشروط ظاهرة؛ نستخدم تراكيز مثالية وثابت ماء 10⁻¹⁴ عند 25°C في أوضاع الحموضة، ولا نعممها على أي خليط.
للمدارس باللغة العربية: كيف تساعدك هذه الأداة؟
أوضاع منفصلة بشروط ظاهرة؛ نستخدم تراكيز مثالية وثابت ماء 10⁻¹⁴ عند 25°C في أوضاع الحموضة، ولا نعممها على أي خليط. ثابت الاتزان من تراكيز نوعين ومعامليهما: احسب النسبة التركيزية من تراكيز الاتزان والمعاملات. لا تدخل تراكيز ابتدائية بدل تراكيز الاتزان. جدول اتزان A ⇌ B بنسبة 1:1: أدخل التركيزين الابتدائيين وثابت الاتزان؛ نحسب التحول في أي اتجاه والتراكيز النهائية دون تقريب إهمال التغير. حموضة حمض قوي أو قاعدة قوية أحادية: لمحلول واحد مثالي عند 25°C مع تفكك تام. نضم تأين الماء حتى عندما يكون المحلول مخففًا جدًا. حموضة حمض ضعيف أحادي البروتون: احسب التأين من المعادلة التربيعية دون تقريب الجذر. نرفض الحالات التي يصبح فيها إهمال تأين الماء غير مناسب. ذوبانية ملح من حاصل الإذابة: اختر ملحًا يعطي نسب أيونات 1:1 أو 1:2 أو 2:1 في ماء نقي؛ نحسب الذوبانية المولارية دون أيون مشترك. هذه حاسبات تعليمية بنماذج وشروط محددة؛ تظهر القاعدة والتعويض والتحقق والحدود داخل كل وضع. الأوزان الذرية والثوابت الفيزيائية ظاهرة عند استخدامها، ولا تتغير الرموز الكيميائية ووحدات SI بتبديل لغة الدراسة.
- اختر لغة الدراسة: العربية أو الإنجليزية.
- حدد هدفك من اختيارات ماذا تريد أن تحسب، واقرأ المقصود أسفل الاختيار.
- أدخل المعطيات بالوحدات الموضحة؛ استخدم زر المثال لفهم صيغة الإدخال.
- احسب ثم راجع القاعدة والتعويض والتحقق وشروط النموذج، ولا تنقل النتيجة وحدها.
ماذا يمكن أن تحسب بهذه الأداة؟
- ثابت الاتزان من تراكيز نوعين ومعامليهمااحسب النسبة التركيزية من تراكيز الاتزان والمعاملات. لا تدخل تراكيز ابتدائية بدل تراكيز الاتزان.
- جدول اتزان A ⇌ B بنسبة 1:1أدخل التركيزين الابتدائيين وثابت الاتزان؛ نحسب التحول في أي اتجاه والتراكيز النهائية دون تقريب إهمال التغير.
- حموضة حمض قوي أو قاعدة قوية أحاديةلمحلول واحد مثالي عند 25°C مع تفكك تام. نضم تأين الماء حتى عندما يكون المحلول مخففًا جدًا.
- حموضة حمض ضعيف أحادي البروتوناحسب التأين من المعادلة التربيعية دون تقريب الجذر. نرفض الحالات التي يصبح فيها إهمال تأين الماء غير مناسب.
- ذوبانية ملح من حاصل الإذابةاختر ملحًا يعطي نسب أيونات 1:1 أو 1:2 أو 2:1 في ماء نقي؛ نحسب الذوبانية المولارية دون أيون مشترك.
مثال محلول: ثابت الاتزان من تراكيز نوعين ومعامليهما
المعطيات
- تركيز A عند الاتزان: 0.2 mol/L
- تركيز B عند الاتزان: 0.4 mol/L
- معامل A: 1
- معامل B: 2
القاعدة
- نرفع تركيز كل مادة لمعاملها ونقسم حاصل تراكيز النواتج على المتفاعلات؛ النموذج هنا نوعان مذابان فقط.\[K_c=\frac{[B]^{\text{ب}}}{[A]^{\text{أ}}}\]
خطوات الحل
- نستخدم التراكيز عند الاتزان مباشرة.\[\frac{0.4^{2}}{0.2^{1}}=0.8000000000000002\]
التحقق من النتيجة
- القيمة التركيزية تستخدم mol/L كما أدخلتها، وتستبعد المواد الصلبة والسوائل النقية في النماذج المناسبة.
الثابت الديناميكي الحراري القياسي يعتمد على أنشطة لا تراكيز خام؛ هذا تمرين تركيزي مدرسي لتفاعل افتراضي محدد.
القاعدة التي نستخدمها — للمدارس باللغة العربية
نرفع تركيز كل مادة لمعاملها ونقسم حاصل تراكيز النواتج على المتفاعلات؛ النموذج هنا نوعان مذابان فقط.
For English-language schools: how does this tool help?
Separate modes have explicit conditions. Acidity modes use ideal concentrations and water ion product 10⁻¹⁴ at 25°C; these are not universal mixture solvers. Concentration equilibrium quotient a A ⇌ b B: Calculate the concentration-based ratio from equilibrium concentrations and coefficients, not initial concentrations. ICE table for A ⇌ B in a 1:1 ratio: Enter initial concentrations and equilibrium constant to find change in either direction and final concentrations without neglecting the change. Strong monoprotic acid or monobasic base pH: For one ideal completely dissociated acid or base at 25°C. Water autoionization is included, even at very low concentration. Weak monoprotic acid pH: Solve the dissociation quadratic without a square-root approximation. Cases where neglecting water is inappropriate are rejected. Salt solubility from Ksp: Choose a salt with 1:1, 1:2 or 2:1 ion ratios in pure water to find molar solubility without a common ion. These educational calculators use explicitly bounded models. Each mode shows the rule, substitution, checks and limits. Atomic weights and physical constants are stated when used; chemical symbols and SI units are universal across study languages.
- Choose Arabic or English study language.
- Select a calculation goal and read the explanation beneath it.
- Enter data in the displayed units; load the example to see the input format.
- Calculate, then review the rule, substitution, checks and model conditions rather than copying the answer alone.
What can you calculate with this tool?
- Concentration equilibrium quotient a A ⇌ b BCalculate the concentration-based ratio from equilibrium concentrations and coefficients, not initial concentrations.
- ICE table for A ⇌ B in a 1:1 ratioEnter initial concentrations and equilibrium constant to find change in either direction and final concentrations without neglecting the change.
- Strong monoprotic acid or monobasic base pHFor one ideal completely dissociated acid or base at 25°C. Water autoionization is included, even at very low concentration.
- Weak monoprotic acid pHSolve the dissociation quadratic without a square-root approximation. Cases where neglecting water is inappropriate are rejected.
- Salt solubility from KspChoose a salt with 1:1, 1:2 or 2:1 ion ratios in pure water to find molar solubility without a common ion.
A worked example: Concentration equilibrium quotient a A ⇌ b B
Given values
- Equilibrium concentration of A: 0.2 mol/L
- Equilibrium concentration of B: 0.4 mol/L
- A coefficient: 1
- B coefficient: 2
The rule
- Raise each concentration to its coefficient and divide product by reactant. This model has two dissolved species only.\[K_c=\frac{[B]^b}{[A]^a}\]
Worked solution
- Substitute equilibrium concentrations directly.\[\frac{0.4^{2}}{0.2^{1}}=0.8000000000000002\]
Check the result
- This numerical concentration ratio uses mol/L; pure solids and liquids are excluded in models where they occur.
The thermodynamic standard equilibrium constant uses activities, not raw concentrations; this is a specified school concentration model.
The rule we use — English-language schools
Raise each concentration to its coefficient and divide product by reactant. This model has two dissolved species only.
هدفك من الأداة
جارٍ تجهيز حقول الأداة…
عدد مرات الاستخدام: 0
هل كانت الأداة مفيدة؟
استخدم الخطوات لفهم الطريقة ومراجعة محاولتك، ثم جرّب الحل بنفسك بمعطيات جديدة.