إغلاق الإعلان
قائمة نذاكر
أداة تحسب وتشرح

الغازات والضغط الجزئي

اختر قانون الغاز المناسب. درجات الحرارة المطلقة يجب أن تكون أكبر من صفر، ولا نفترض حجمًا موليًا ثابتًا في كل الظروف.

تهم من؟
الصف الثاني الثانوي · الفيزياء — مراجعةالصف الثاني بكالوريا · الكيمياء — مراجعةالصف الثاني بكالوريا · الفيزياء — مراجعة

للمدارس باللغة العربية: كيف تساعدك هذه الأداة؟

اختر قانون الغاز المناسب. درجات الحرارة المطلقة يجب أن تكون أكبر من صفر، ولا نفترض حجمًا موليًا ثابتًا في كل الظروف. الغاز المثالي: ضغط أو حجم أو مولات أو حرارة: اختر المجهول، ثم أدخل المعطيات الثلاثة الأخرى بوحدات SI الظاهرة. ضغط الغاز بعد تغير الحجم والحرارة: نفس كمية الغاز في حالتين؛ أدخل درجتي الحرارة بالكلفن والحجمين بنفس الوحدة. الضغط الجزئي لغاز في خليط: قسّم مولات الغاز على مولات الخليط للحصول على الكسر المولي، ثم اضربه في الضغط الكلي. هذه حاسبات تعليمية بنماذج وشروط محددة؛ تظهر القاعدة والتعويض والتحقق والحدود داخل كل وضع. الأوزان الذرية والثوابت الفيزيائية ظاهرة عند استخدامها، ولا تتغير الرموز الكيميائية ووحدات SI بتبديل لغة الدراسة.

  • اختر لغة الدراسة: العربية أو الإنجليزية.
  • حدد هدفك من اختيارات ماذا تريد أن تحسب، واقرأ المقصود أسفل الاختيار.
  • أدخل المعطيات بالوحدات الموضحة؛ استخدم زر المثال لفهم صيغة الإدخال.
  • احسب ثم راجع القاعدة والتعويض والتحقق وشروط النموذج، ولا تنقل النتيجة وحدها.
ماذا يمكن أن تحسب بهذه الأداة؟
  • الغاز المثالي: ضغط أو حجم أو مولات أو حرارةاختر المجهول، ثم أدخل المعطيات الثلاثة الأخرى بوحدات SI الظاهرة.
  • ضغط الغاز بعد تغير الحجم والحرارةنفس كمية الغاز في حالتين؛ أدخل درجتي الحرارة بالكلفن والحجمين بنفس الوحدة.
  • الضغط الجزئي لغاز في خليطقسّم مولات الغاز على مولات الخليط للحصول على الكسر المولي، ثم اضربه في الضغط الكلي.
مثال محلول: الغاز المثالي: ضغط أو حجم أو مولات أو حرارة

المعطيات

  • ما الذي تريد حسابه؟: الضغط
  • الحجم: 0.0244654 m³
  • عدد المولات: 1 mol
  • درجة الحرارة المطلقة: 298.15 K
الضغط المطلق101325.015311517Pa

القاعدة

  • عند افتراض غاز مثالي: الضغط × الحجم = المولات × ثابت الغاز × الحرارة المطلقة. نستخدم R = 8.31446261815324 J/(mol·K).\[\text{ض}\text{ح}=\text{ن}R\text{د}_{K}\]

خطوات الحل

  1. نعزل المجهول ثم نعوّض؛ طرفا العلاقة بعد التعويض موضحان.\[101325.015311517\times0.0244654=1\times8.31446261815324\times298.15\]

التحقق من النتيجة

  • الضغط والحجم والمولات والحرارة المطلقة موجبة. طرفا PV=nRT متساويان ضمن دقة الحساب.

هذا نموذج الغاز المثالي؛ لا يضمن دقة الغاز الحقيقي عند ضغط مرتفع أو قرب التكاثف.

القاعدة التي نستخدمها — للمدارس باللغة العربية

عند افتراض غاز مثالي: الضغط × الحجم = المولات × ثابت الغاز × الحرارة المطلقة. نستخدم R = 8.31446261815324 J/(mol·K).

For English-language schools: how does this tool help?

Choose a specific gas law. Absolute temperatures must be strictly positive; no fixed molar volume is assumed for all conditions. Ideal gas: pressure, volume, moles or temperature: Choose the unknown and enter the other three quantities in the displayed SI units. Pressure after volume and temperature changes: Use a fixed amount of gas in two states; enter temperatures in kelvin and both volumes in the same unit. Partial pressure in a gas mixture: Find the mole fraction from component and total moles, then multiply by total pressure. These educational calculators use explicitly bounded models. Each mode shows the rule, substitution, checks and limits. Atomic weights and physical constants are stated when used; chemical symbols and SI units are universal across study languages.

  • Choose Arabic or English study language.
  • Select a calculation goal and read the explanation beneath it.
  • Enter data in the displayed units; load the example to see the input format.
  • Calculate, then review the rule, substitution, checks and model conditions rather than copying the answer alone.
What can you calculate with this tool?
  • Ideal gas: pressure, volume, moles or temperatureChoose the unknown and enter the other three quantities in the displayed SI units.
  • Pressure after volume and temperature changesUse a fixed amount of gas in two states; enter temperatures in kelvin and both volumes in the same unit.
  • Partial pressure in a gas mixtureFind the mole fraction from component and total moles, then multiply by total pressure.
A worked example: Ideal gas: pressure, volume, moles or temperature

Given values

  • What do you want to find?: Pressure
  • Volume: 0.0244654 m³
  • Moles: 1 mol
  • Absolute temperature: 298.15 K
Absolute pressure101325.015311517Pa

The rule

  • For an ideal gas: pressure × volume = moles × gas constant × absolute temperature. R = 8.31446261815324 J/(mol·K).\[PV=nRT\]

Worked solution

  1. Rearrange for the unknown and substitute; both sides after substitution are shown.\[101325.015311517\times0.0244654=1\times8.31446261815324\times298.15\]

Check the result

  • Pressure, volume, amount and absolute temperature are positive; both sides of PV=nRT agree within arithmetic precision.

This ideal-gas model may be inaccurate at high pressure or near condensation.

The rule we use — English-language schools

For an ideal gas: pressure × volume = moles × gas constant × absolute temperature. R = 8.31446261815324 J/(mol·K).

1

هدفك من الأداة

جارٍ تجهيز حقول الأداة…

عدد مرات الاستخدام: 0

هل كانت الأداة مفيدة؟

استخدم الخطوات لفهم الطريقة ومراجعة محاولتك، ثم جرّب الحل بنفسك بمعطيات جديدة.

واصل التعلم

انتقل إلى الصف أو المادة المرتبطين بها، واستكشف الشروح والملفات والأسئلة والكروت والألعاب.