إغلاق الإعلان
قائمة نذاكر
أداة تحسب وتشرح

التركيز والتخفيف والمحاليل

اختر نموذجًا محددًا، وميّز حجم المحلول عن كتلة المذيب. الخواص التجميعية هنا للمحاليل المثالية المخففة بالقيم التي تدخلها.

تهم من؟
الصف الثاني الثانوي · الكيمياء — مراجعةالصف الثاني بكالوريا · الكيمياء — مراجعة

للمدارس باللغة العربية: كيف تساعدك هذه الأداة؟

اختر نموذجًا محددًا، وميّز حجم المحلول عن كتلة المذيب. الخواص التجميعية هنا للمحاليل المثالية المخففة بالقيم التي تدخلها. احسب التركيز المولاري: حوّل حجم المحلول إلى لتر؛ نقسم مولات المذاب على حجم المحلول كله. احسب حجم المحلول بعد التخفيف: أدخل التركيز الأصلي والحجم الأصلي والتركيز الأقل المطلوب؛ نحافظ على مولات المذاب دون تفاعل. احسب المولالية: نقسم مولات المذاب على كتلة المذيب وحده بالكيلوجرام، وليس حجم المحلول أو كتلته الكلية. ارتفاع الغليان أو انخفاض التجمد: أدخل المولالية وثابت المذيب ومعامل فانتهوف الفعال؛ نحسب مقدار تغير درجة الحرارة في نموذج مخفف مثالي. الضغط الأسموزي: نستخدم مولارية كلية فعالة لمذاب في محلول مخفف؛ نحول mol/L إلى mol/m³ ودرجة الحرارة إلى كلفن. هذه حاسبات تعليمية بنماذج وشروط محددة؛ تظهر القاعدة والتعويض والتحقق والحدود داخل كل وضع. الأوزان الذرية والثوابت الفيزيائية ظاهرة عند استخدامها، ولا تتغير الرموز الكيميائية ووحدات SI بتبديل لغة الدراسة.

  • اختر لغة الدراسة: العربية أو الإنجليزية.
  • حدد هدفك من اختيارات ماذا تريد أن تحسب، واقرأ المقصود أسفل الاختيار.
  • أدخل المعطيات بالوحدات الموضحة؛ استخدم زر المثال لفهم صيغة الإدخال.
  • احسب ثم راجع القاعدة والتعويض والتحقق وشروط النموذج، ولا تنقل النتيجة وحدها.
ماذا يمكن أن تحسب بهذه الأداة؟
  • احسب التركيز المولاريحوّل حجم المحلول إلى لتر؛ نقسم مولات المذاب على حجم المحلول كله.
  • احسب حجم المحلول بعد التخفيفأدخل التركيز الأصلي والحجم الأصلي والتركيز الأقل المطلوب؛ نحافظ على مولات المذاب دون تفاعل.
  • احسب المولاليةنقسم مولات المذاب على كتلة المذيب وحده بالكيلوجرام، وليس حجم المحلول أو كتلته الكلية.
  • ارتفاع الغليان أو انخفاض التجمدأدخل المولالية وثابت المذيب ومعامل فانتهوف الفعال؛ نحسب مقدار تغير درجة الحرارة في نموذج مخفف مثالي.
  • الضغط الأسموزينستخدم مولارية كلية فعالة لمذاب في محلول مخفف؛ نحول mol/L إلى mol/m³ ودرجة الحرارة إلى كلفن.
مثال محلول: احسب التركيز المولاري

المعطيات

  • مولات المذاب: 0.5 mol
  • حجم المحلول: 250
  • وحدة الحجم: ملليلتر
التركيز المولاري2mol/L

القاعدة

  • المولارية = مولات المذاب ÷ حجم المحلول باللتر.\[\text{تركيز}=\frac{\text{مولات}}{\text{حجم المحلول باللتر}}\]

خطوات الحل

  1. نحوّل الحجم إلى لتر ثم نقسم.\[250\div1000=0.25\;\mathrm L;\quad0.5\div0.25=2\]

التحقق من النتيجة

  • التركيز × حجم المحلول باللتر يعيد مولات المذاب.

القاعدة التي نستخدمها — للمدارس باللغة العربية

المولارية = مولات المذاب ÷ حجم المحلول باللتر.

For English-language schools: how does this tool help?

Choose a specific model and distinguish solution volume from solvent mass. Colligative calculations use a dilute ideal-solution model and your stated constants. Find molarity: Convert solution volume to litres and divide solute moles by the whole solution volume. Find final dilution volume: Enter initial concentration and volume, and a lower target concentration; solute moles are conserved without reaction. Find molality: Divide solute moles by solvent mass alone in kilograms, not solution volume or total solution mass. Boiling elevation or freezing depression: Enter molality, solvent constant and effective van't Hoff factor to find the temperature shift for a dilute ideal solution. Osmotic pressure: Use an effective solute factor in a dilute solution, converting mol/L to mol/m³ and temperature to kelvin. These educational calculators use explicitly bounded models. Each mode shows the rule, substitution, checks and limits. Atomic weights and physical constants are stated when used; chemical symbols and SI units are universal across study languages.

  • Choose Arabic or English study language.
  • Select a calculation goal and read the explanation beneath it.
  • Enter data in the displayed units; load the example to see the input format.
  • Calculate, then review the rule, substitution, checks and model conditions rather than copying the answer alone.
What can you calculate with this tool?
  • Find molarityConvert solution volume to litres and divide solute moles by the whole solution volume.
  • Find final dilution volumeEnter initial concentration and volume, and a lower target concentration; solute moles are conserved without reaction.
  • Find molalityDivide solute moles by solvent mass alone in kilograms, not solution volume or total solution mass.
  • Boiling elevation or freezing depressionEnter molality, solvent constant and effective van't Hoff factor to find the temperature shift for a dilute ideal solution.
  • Osmotic pressureUse an effective solute factor in a dilute solution, converting mol/L to mol/m³ and temperature to kelvin.
A worked example: Find molarity

Given values

  • Solute amount: 0.5 mol
  • Solution volume: 250
  • Volume unit: millilitre
Molarity2mol/L

The rule

  • Molarity = solute moles / solution volume in litres.\[c=\frac nV\]

Worked solution

  1. Convert volume to litres, then divide.\[250\div1000=0.25\;\mathrm L;\quad0.5\div0.25=2\]

Check the result

  • Molarity × solution volume in litres recovers solute moles.

The rule we use — English-language schools

Molarity = solute moles / solution volume in litres.

1

هدفك من الأداة

جارٍ تجهيز حقول الأداة…

عدد مرات الاستخدام: 0

هل كانت الأداة مفيدة؟

استخدم الخطوات لفهم الطريقة ومراجعة محاولتك، ثم جرّب الحل بنفسك بمعطيات جديدة.

واصل التعلم

انتقل إلى الصف أو المادة المرتبطين بها، واستكشف الشروح والملفات والأسئلة والكروت والألعاب.