الحساب الكيميائي والعامل المحدد
ابدأ بمعادلة موزونة ومعتمدة. نتحقق من حفظ الذرات ثم نحول الكميات بالمولات والمعاملات؛ لا نتنبأ بحدوث التفاعل.
للمدارس باللغة العربية: كيف تساعدك هذه الأداة؟
ابدأ بمعادلة موزونة ومعتمدة. نتحقق من حفظ الذرات ثم نحول الكميات بالمولات والمعاملات؛ لا نتنبأ بحدوث التفاعل. ناتج نظري من متفاعل واحد: حدد ترتيب المتفاعل والناتج من اليسار إلى اليمين في المعادلة، مع افتراض وفرة بقية المتفاعلات. المتفاعل المحدد والمتبقي: لمعادلة تحتوي متفاعلين اثنين فقط، أدخل مولات كل منهما؛ نحسب المحدد وكل النواتج والمتبقي. هذه حاسبات تعليمية بنماذج وشروط محددة؛ تظهر القاعدة والتعويض والتحقق والحدود داخل كل وضع. الأوزان الذرية والثوابت الفيزيائية ظاهرة عند استخدامها، ولا تتغير الرموز الكيميائية ووحدات SI بتبديل لغة الدراسة.
- اختر لغة الدراسة: العربية أو الإنجليزية.
- حدد هدفك من اختيارات ماذا تريد أن تحسب، واقرأ المقصود أسفل الاختيار.
- أدخل المعطيات بالوحدات الموضحة؛ استخدم زر المثال لفهم صيغة الإدخال.
- احسب ثم راجع القاعدة والتعويض والتحقق وشروط النموذج، ولا تنقل النتيجة وحدها.
ماذا يمكن أن تحسب بهذه الأداة؟
- ناتج نظري من متفاعل واحدحدد ترتيب المتفاعل والناتج من اليسار إلى اليمين في المعادلة، مع افتراض وفرة بقية المتفاعلات.
- المتفاعل المحدد والمتبقيلمعادلة تحتوي متفاعلين اثنين فقط، أدخل مولات كل منهما؛ نحسب المحدد وكل النواتج والمتبقي.
مثال محلول: ناتج نظري من متفاعل واحد
المعطيات
- المعادلة الموزونة: 2H2 + O2 -> 2H2O
- الكتل الذرية المستخدمة: تقريبات مدرسية معلنة
- ترتيب المتفاعل في الجانب الأيسر: 1
- ترتيب الناتج في الجانب الأيمن: 1
- كمية المتفاعل معلومة بوحدة: مولات mol
- كمية المتفاعل: 4
القاعدة
- نسبة المولات تساوي نسبة معاملات المعادلة الموزونة، بعد تحويل الكتلة إلى مولات عند الحاجة.\[\text{مولات الناتج}=\text{مولات المتفاعل}\times\frac{\text{معامل الناتج}}{\text{معامل المتفاعل}}\]
خطوات الحل
- عدد مولات المتفاعل المختار بعد التحويل.\[4\;\mathrm{mol}\]
- نحسب امتداد التفاعل ثم مولات الناتج.\[4\div2=2;\quad2\times2=4\]
- نضرب مولات الناتج في كتلته المولية.\[4\times18=72\;\mathrm g\]
التحقق من النتيجة
- حفظ ذرات جميع العناصر متحقق في المعادلة المدخلة.
يفترض الحساب اكتمال التفاعل، ووفرة بقية المتفاعلات وعدم وجود تفاعلات جانبية؛ الناتج نظري.
القاعدة التي نستخدمها — للمدارس باللغة العربية
نسبة المولات تساوي نسبة معاملات المعادلة الموزونة، بعد تحويل الكتلة إلى مولات عند الحاجة.
For English-language schools: how does this tool help?
Start with an established balanced equation. Atom conservation is checked before using mole ratios; this tool does not predict whether a reaction occurs. Theoretical yield from one reactant: Select reactant and product positions from left to right within each side, assuming all other reactants are in excess. Limiting reagent and leftovers: For an equation with exactly two reactants, enter both initial mole amounts to find the limiting reagent, products and leftovers. These educational calculators use explicitly bounded models. Each mode shows the rule, substitution, checks and limits. Atomic weights and physical constants are stated when used; chemical symbols and SI units are universal across study languages.
- Choose Arabic or English study language.
- Select a calculation goal and read the explanation beneath it.
- Enter data in the displayed units; load the example to see the input format.
- Calculate, then review the rule, substitution, checks and model conditions rather than copying the answer alone.
What can you calculate with this tool?
- Theoretical yield from one reactantSelect reactant and product positions from left to right within each side, assuming all other reactants are in excess.
- Limiting reagent and leftoversFor an equation with exactly two reactants, enter both initial mole amounts to find the limiting reagent, products and leftovers.
A worked example: Theoretical yield from one reactant
Given values
- Balanced equation: 2H2 + O2 -> 2H2O
- Atomic weights used: Displayed school approximations
- Reactant position on the left: 1
- Product position on the right: 1
- Reactant amount is known as: Moles (mol)
- Reactant amount: 4
The rule
- Mole ratios equal balanced-equation coefficient ratios, after converting mass to moles if needed.\[n_P=n_R\frac{\nu_P}{\nu_R}\]
Worked solution
- Moles of the selected reactant after conversion.\[4\;\mathrm{mol}\]
- Calculate reaction extent, then product moles.\[4\div2=2;\quad2\times2=4\]
- Multiply product moles by its molar mass.\[4\times18=72\;\mathrm g\]
Check the result
- Every element is atom-balanced in the input equation.
The theoretical yield assumes completion, excess other reactants and no side reactions.
The rule we use — English-language schools
Mole ratios equal balanced-equation coefficient ratios, after converting mass to moles if needed.
هدفك من الأداة
جارٍ تجهيز حقول الأداة…
عدد مرات الاستخدام: 0
هل كانت الأداة مفيدة؟
استخدم الخطوات لفهم الطريقة ومراجعة محاولتك، ثم جرّب الحل بنفسك بمعطيات جديدة.