تفاصيل الملف والمحتوى التعليمي
نبذة مختصرة عن محتوى الملف وأهميته للطالب.
في ذرة صغيرة لا تراها العين، تتحدد خصائص المادة التي تحيط بنا. ويكفي أن يتغير عدد البروتونات حتى ننتقل إلى عنصر آخر، أو أن يختلف عدد النيوترونات لنتعرف إلى نظير جديد للعنصر نفسه. ومن هذه التفاصيل تبدأ رحلة الطالب داخل الوحدة الأولى من منهج العلوم، حيث تلتقي بنية الذرة بالجدول الدوري، ثم تتسع الصورة لفهم العناصر والمركبات والمخاليط.
تقدم اختبارات الشاطر الاسترشادية في العلوم للصف الأول الإعدادي لشهر أكتوبر 2027 تدريبًا على هذه الموضوعات من خلال ثلاثة نماذج تتنوع أسئلتها بين استرجاع المعلومات والتفسير والحساب والمقارنة وتحديد المصطلحات العلمية. وتمنح هذه النماذج الطالب فرصة لاختبار فهمه للحقائق الأساسية والعلاقات التي تجمعها، مع الرجوع إلى الإجابات بعد انتهاء المحاولة.
ويتكون الملف من 7 صفحات، خُصصت خمس منها للاختبارات الثلاثة، بينما تضم الصفحتان الأخيرتان الإجابات النموذجية. وتظهر بجوار عدد من الأسئلة أسماء محافظات مصرية وسنوات سابقة، منها القاهرة والشرقية والبحيرة وقنا والدقهلية والقليوبية والغربية وأسوان، مع تنوع في صياغة المطلوب وطريقة عرض المعلومة.
ما دروس العلوم المقررة لأولى إعدادي في اختبار أكتوبر؟
بحسب التوزيعات المنشورة لمقرر أكتوبر 2026، ضمن العام الدراسي 2026–2027، يشمل اختبار العلوم الدروس الثلاثة الأولى من الوحدة الأولى «المادة».
وتتضمن الوحدة أربعة دروس مرتبة كما يأتي:
- الدرس الأول: تركيب الذرة.
- الدرس الثاني: الجدول الدوري لتصنيف العناصر.
- الدرس الثالث: المادة وخصائصها.
- الدرس الرابع: الروابط الكيميائية.
وتغطي اختبارات الشاطر المرفقة موضوعات من الدروس الأربعة، ولذلك يجب الانتباه إلى أن تدريبات الروابط الكيميائية تمثل جزءًا إضافيًا من الملف يتجاوز الدروس الثلاثة المحددة في نطاق أكتوبر المنشور. ويمكن مراجعتها بعد دراسة الدرس الرابع أو وفق ما يحدده المعلم.
الدرس الأول: تركيب الذرة
يضع هذا الدرس الأساس لفهم المادة من خلال التعرف إلى الذرة ومكوناتها الأساسية، وهي البروتونات والنيوترونات والإلكترونات، مع دراسة شحنة كل جسيم وكتلته وموقعه داخل الذرة.
ويتعرف الطالب إلى النواة التي تضم البروتونات والنيوترونات، وإلى الإلكترونات التي تشغل مستويات الطاقة المحيطة بها، ثم يدرس العدد الذري والعدد الكتلي والتوزيع الإلكتروني والنظائر.
البروتونات والنيوترونات والإلكترونات
يبدأ الاختبار الأول بسؤال مباشر عن شحنة البروتونات والإلكترونات؛ فالبروتونات موجبة الشحنة، والإلكترونات سالبة الشحنة، بينما النيوترونات متعادلة.
وتظهر أيضًا مقارنة بين كتلة البروتون وكتلة الإلكترون، وهي مهمة لفهم سبب تركز معظم كتلة الذرة في النواة، إذ تبلغ كتلة الإلكترون نحو جزء من 1836 جزءًا من كتلة البروتون.
وتفيد هذه الأسئلة في التمييز بين ثلاثة أمور لا ينبغي الخلط بينها: الشحنة الكهربائية، والكتلة، وموقع الجسيم داخل الذرة.
العدد الذري والعدد الكتلي
يقدم الاختبار الأول مسألة عن عنصر عدده الذري 11 وعدده الكتلي 23، ويُطلب حساب عدد الإلكترونات والنيوترونات.
في الذرة المتعادلة يكون عدد الإلكترونات مساويًا لعدد البروتونات، ولذلك يبلغ عدد الإلكترونات 11، بينما يساوي عدد النيوترونات الفرق بين العدد الكتلي والعدد الذري، أي 12 نيوترونًا.
وتتكرر هذه الفكرة في الاختبار الثاني من خلال سؤال يطلب إكمال الفرق بين العدد الكتلي والعدد الذري، وسؤال عن موضع تركز كتلة الذرة.
ويمكن للطالب مراجعتها بكتابة العلاقات الحسابية أولًا، ثم تطبيقها على أعداد مختلفة، مع توضيح معنى كل كمية قبل استخدام القانون.
مستويات الطاقة والتوزيع الإلكتروني
يتضمن الملف أسئلة عن العلاقة المستخدمة لحساب الحد الأقصى لعدد الإلكترونات في بعض مستويات الطاقة، وهي 2n²، حيث يشير n إلى رقم مستوى الطاقة.
ومن التدريبات الواردة تفسير تشبع المستوى الثاني L بثمانية إلكترونات، وتحديد موقع بعض العناصر في الجدول الدوري اعتمادًا على توزيع إلكتروناتها.
كما يراجع الطالب إلكترونات التكافؤ الموجودة في مستوى الطاقة الخارجي، وعلاقتها بموقع العنصر وخواصه الكيميائية.
ويساعد هذا الموضوع على فهم العلاقة بين التركيب الداخلي للذرة والتصنيف الدوري للعناصر، وهو الرابط الذي ينتقل به المنهج من الدرس الأول إلى الثاني.
نظائر الهيدروجين
تتناول اختبارات الشاطر البروتيوم والديوتيريوم والتريتيوم، وهي نظائر لعنصر الهيدروجين تتفق في العدد الذري وتختلف في عدد النيوترونات، وبالتالي في العدد الكتلي.
ويظهر في الاختبار الأول سؤال يطلب تعليل تساوي كتلة البروتون تقريبًا مع كتلة نواة البروتيوم، وعدم مساواتها لكتلة نواة التريتيوم.
ويحتاج الطالب إلى فهم تركيب النواة في كل نظير؛ فنواة البروتيوم تحتوي على بروتون واحد، بينما تضم نواة التريتيوم بروتونًا ونيوترونين.
كما يوجد تدريب لاستخراج الكلمة المختلفة بين أسماء النظائر، ويهدف إلى التمييز بين الصور التابعة للعنصر الواحد والعناصر الأخرى.
الدرس الثاني: الجدول الدوري لتصنيف العناصر
ينتقل المنهج بعد دراسة الذرة إلى تصنيف العناصر وفق نظام يكشف العلاقة بين تركيبها وخواصها. ويتناول الدرس محاولات العلماء لتنظيم العناصر، ومنها جدول مندليف والجدول الدوري الحديث، ثم يوضح المجموعات والدورات وخواص العناصر المرتبطة بمواقعها.
تطور الجدول الدوري وجهود العلماء
يتضمن الاختبار الأول سؤالًا عن الأساس الذي استخدمه مندليف في ترتيب العناصر، وهو الترتيب التصاعدي حسب الكتل الذرية في جدوله.
ويعرض الاختبار الثاني سؤالًا عن العالم الذي وضع أول نظرية ذرية علمية حديثة، وسؤالًا آخر عن العالم الذي استخدم النقاط لتمثيل إلكترونات التكافؤ حول رموز العناصر.
وتساعد هذه التدريبات على ربط اسم العالم بالعمل الذي قدمه، مع التمييز بين تطور تصور العلماء للذرة وتطور طرق تصنيف العناصر.
تحديد المجموعة والدورة من التوزيع الإلكتروني
يقدم الاختبار الأول سؤالًا عن تحديد موقع الفوسفور ذي العدد الذري 15 في الجدول الدوري، ويكون موقعه في الدورة الثالثة والمجموعة الخامسة A وفق الترميز المستخدم في الملف.
ويتناول الاختبار الثاني عنصر الكالسيوم الذي يبلغ عدده الذري 20، ويطلب تفسير وجوده في الدورة الرابعة والمجموعة الثانية A.
وتحتاج هذه المسائل إلى توزيع إلكترونات الذرة على مستويات الطاقة، ثم معرفة عدد المستويات المشغولة بالإلكترونات، وعدد إلكترونات مستوى الطاقة الخارجي.
ويُفضل أن يكتب الطالب التوزيع الإلكتروني كاملًا قبل تحديد الموقع، ثم يراجع العلاقة بين تركيب الذرة ورقم الدورة والمجموعة.
الفلزات واللافلزات وأشباه الفلزات
تتضمن المراجعة أسئلة عن تصنيف العناصر إلى فلزات ولافلزات وأشباه فلزات، والتمييز بينها من خلال بعض خواصها واستخداماتها.
ومن الأمثلة الموجودة سؤال عن الحالة الفيزيائية لليثيوم والكلور، ومثال عن استخدام السيليكون في الأسلاك الكهربائية، بما يدعو إلى مراجعة خواص أشباه الفلزات وتطبيقاتها.
كما تتناول التدريبات مجموعات الفلزات القلوية والغازات النبيلة، وسبب اختلاف النشاط الكيميائي لبعض العناصر داخل المجموعة الواحدة.
النشاط الكيميائي للعناصر
يطلب الاختبار الأول تعليل كون تفاعل البوتاسيوم مع الماء أشد من تفاعل الصوديوم مع الماء.
وتعتمد الإجابة على فهم اتجاه النشاط الكيميائي في مجموعة الفلزات القلوية؛ إذ يزداد نشاطها عمومًا عند الانتقال إلى أسفل المجموعة.
كما تظهر أسئلة عن تكافؤ الغازات النبيلة، وعن سبب عدم توقع وجود عنصر جديد يقع عدده الذري بين عنصرين متتاليين في الجدول الدوري.
تركيب لويس النقطي
يضم الملف تدريبات مصورة على تمثيل إلكترونات التكافؤ باستخدام تركيب لويس النقطي، ومنها اختيار التمثيل الصحيح لذرة النيتروجين.
وفي الاختبار الثالث، يُطلب رسم تركيب لويس لعنصر الألومنيوم، وهو تدريب يجمع بين معرفة رمزه وعدده الذري وتوزيعه الإلكتروني وعدد إلكترونات تكافؤه.
ويمكن للطالب التدريب على هذه المهارة بكتابة رمز العنصر أولًا، ثم وضع النقاط التي تمثل إلكترونات التكافؤ حول الرمز، مع مراجعة العدد النهائي للنقاط.
الدرس الثالث: المادة وخصائصها
يتناول هذا الدرس صور المادة وخواصها، والتمييز بين العنصر والمركب والمخلوط، مع دراسة المواد النقية والمخاليط المتجانسة وغير المتجانسة، وطرق فصل بعضها عن بعض.
العناصر والمركبات والمخاليط
تضم الاختبارات أسئلة عن تعريف العنصر، وخصائص المركبات، والفرق بين المادة النقية والمخلوط.
ومن الأمثلة الواردة تصنيف أكسيد الزئبق باعتباره مركبًا، والتعرف إلى محلول ملح الطعام بوصفه مخلوطًا متجانسًا.
كما يطلب الاختبار الثالث تعليل عدم اعتبار خليط الرمل وبرادة الحديد محلولًا، لأن مكوناته لا تكون محلولًا متجانسًا ويمكن تمييزها وفصلها بطرق فيزيائية مناسبة.
ويمكن للطالب تنظيم هذه الموضوعات في جدول يقارن بين العنصر والمركب والمخلوط، من حيث التركيب والخواص وإمكانية فصل المكونات.
المخاليط المتجانسة وغير المتجانسة
يقدم الاختبار الثاني موقفًا عمليًا عن إذابة ملعقة من ملح الطعام في كوب ماء، ثم يطلب تسمية الخليط الناتج وتوضيح كيفية فصل الملح عن الماء.
والخليط الناتج محلول متجانس، ويمكن الحصول على الملح منه بتبخير الماء، بينما تتطلب استعادة الماء نفسه استخدام طريقة مناسبة مثل التقطير.
وفي الاختبار الثالث، تظهر مسألة عن إضافة الرمل إلى الماء، وتحتاج إلى التعرف إلى المخلوط غير المتجانس الذي لا تتوزع فيه المكونات بصورة متجانسة.
وتساعد هذه الأمثلة على توضيح الفرق بين ذوبان مادة في أخرى وتشتت مادة غير ذائبة داخلها.
الخواص الفيزيائية والكيميائية للمادة
تضم المراجعة تدريبات عن التغيرات التي تطرأ على المادة، ومنها سؤال عن تسخين لوح من الزبد، وسؤال مصور يوضح تحول الثلج إلى ماء.
وتفيد هذه التدريبات في التمييز بين التغير الفيزيائي الذي لا ينتج عنه تكوين مادة جديدة، والتغير الكيميائي الذي يتضمن تكوين مواد تختلف عن المواد الأصلية.
كما يظهر سؤال عن الأيروجل واستخدامه في العزل الحراري، وهو مثال يربط خواص المادة بتطبيقات علمية وتقنية.
الدرس الرابع: الروابط الكيميائية.. تدريبات إضافية
تحتوي اختبارات الشاطر أيضًا على أسئلة عن الروابط الكيميائية، وهي موضوع الدرس الرابع من الوحدة الأولى.
وتتناول هذه الأسئلة الفرق بين الروابط الأيونية والتساهمية، وكيفية ارتباط الذرات، وخواص بعض المركبات الناتجة، مع أمثلة على الماء وكلوريد الهيدروجين.
وتضم المراجعة سؤالًا عن أهمية الرابطة الأيونية، وآخر عن سبب تكوّن روابط تساهمية أحادية في جزيء الماء، وسؤالًا عن نوع الرابطة عند ارتباط ذرة الهيدروجين بذرة الكلور.
كما تظهر أسئلة عن الخواص العامة للمركبات التساهمية، من حيث الذوبان ودرجات الانصهار، إلى جانب مقارنة ضمنية مع خواص المركبات الأيونية.
ملاحظة مهمة: هذه التدريبات مفيدة للمراجعة التراكمية بعد دراسة الروابط الكيميائية، لكنها تتجاوز الدروس الثلاثة المحددة في المقرر المنشور لاختبار أكتوبر، ولذلك لا ينبغي اعتبارها جميعًا جزءًا مؤكدًا من الاختبار الشهري.
تفاصيل الاختبار الأول من الشاطر
يبدأ الاختبار الأول بتدريبات على شحنات الجسيمات دون الذرية، وترتيب العناصر في جدول مندليف، وحساب عدد الإلكترونات والنيوترونات، والمقارنة بين كتلة البروتون والإلكترون.
ثم ينتقل إلى التوزيع الإلكتروني وتركيب لويس وموقع الفوسفور في الجدول الدوري، مع أسئلة تعليل عن مستويات الطاقة ونظائر الهيدروجين ونشاط البوتاسيوم والصوديوم.
ويتضمن الاختبار كذلك المصطلحات العلمية وبعض تطبيقات الأسمدة الزراعية، مع سؤال عن أهمية النيتروجين في سماد NPK.
ويختتم بأسئلة الصواب والخطأ، واستخراج الكلمة غير المناسبة من مجموعات تضم رموز عناصر وأشباه فلزات ونظائر، إلى جانب تعريف الذرة.
تفاصيل الاختبار الثاني من الشاطر
يتوسع الاختبار الثاني في دراسة الجسيمات والجدول الدوري وخواص المواد، ويبدأ بأسئلة عن الفرق بين العدد الكتلي والعدد الذري، وموضع تركز كتلة الذرة، وجهود دالتون ولويس.
وتشمل أسئلته المقارنة بين الليثيوم والكلور من حيث الحالة الفيزيائية، والتعرف إلى أهمية الأيروجل، وتفسير موقع الكالسيوم في الجدول الدوري.
كما يتضمن تعليلات عن النظائر والغازات النبيلة والمخاليط المتجانسة، وتمثيلًا مصورًا لدورة من دورات الجدول الدوري الحديث، يطلب تحديد موقع بعض العناصر وتكافؤها.
ويأتي ضمن الأسئلة موقف إذابة الملح في الماء وفصله بالتبخير، إلى جانب التمييز بين رموز العناصر وخصائص أشباه الفلزات.
تفاصيل الاختبار الثالث من الشاطر
يركز الاختبار الثالث على التطبيقات التي تجمع أكثر من مفهوم علمي؛ فيبدأ بالرموز الكيميائية للأوزون والحديد، ثم يتناول الأيروجل والرابطة الأيونية ودور الفوسفور في النبات.
ويتضمن رسم تركيب لويس للألومنيوم، واختيار التصنيف الصحيح لأكسيد الزئبق، والتعرف إلى رمز البوتاسيوم.
ثم ينتقل إلى التعليل والمصطلحات العلمية، مع أسئلة عن مخلوط الرمل وبرادة الحديد والرابطة التساهمية في الماء والنظائر والمركبات التساهمية.
ويعرض أيضًا شكلًا للتوزيع الإلكتروني لأحد العناصر، يطلب منه الطالب استنتاج رقم المجموعة والدورة ونوع العنصر وتكافؤه.
وفي الجزء الأخير، توجد أسئلة عن خلط الرمل بالماء، وارتباط الهيدروجين بالكلور، وتأثير زيادة عدد إلكترونات التكافؤ في نوع العنصر، والآثار الناتجة عن الإفراط في استخدام الأسمدة.
الإجابات النموذجية وكيفية الاستفادة منها
تضم الصفحتان السادسة والسابعة من الملف إجابات الاختبارات الثلاثة، بما يشمل الإكمال والاختيار والتعليل والمقارنات والمصطلحات العلمية والرسوم والتطبيقات.
وتفيد هذه الإجابات في التعرف إلى العناصر الأساسية المطلوبة عند الإجابة عن السؤال العلمي، خاصة في حساب أعداد الجسيمات، وتحديد موقع العنصر، وتفسير النشاط الكيميائي، والمقارنة بين المواد.
ويُفضل أن يبدأ الطالب بحل السؤال بنفسه، ثم يقارن إجابته بالمفتاح، ويحدد سبب أي اختلاف. ويمكن الرجوع إلى كتاب الوزارة أو المعلم عندما تتطلب الإجابة تفسيرًا أوسع أو عندما تظهر صياغة غير دقيقة في السؤال.
ملاحظة علمية وتحريرية عند مراجعة الرموز
يستخدم الاختبار الثالث عبارة «جزيء الحديد» مع الرمز Fe. والأدق علميًا أن نقول «الرمز الكيميائي لعنصر الحديد»، لأن Fe يرمز إلى عنصر الحديد، بينما O3 صيغة جزيء الأوزون.
كما ينبغي الانتباه إلى الفرق بين الرمز الكيميائي للعنصر والصيغة التي توضح عدد الذرات المرتبطة في الجزيء؛ فهذه التفرقة مهمة لفهم الرموز والصيغ بصورة صحيحة.
طريقة مقترحة لمراجعة علوم أولى إعدادي من اختبارات الشاطر
يمكن تقسيم المذاكرة إلى ثلاثة محاور رئيسية تتفق مع المقرر المنشور لشهر أكتوبر.
المحور الأول: تركيب الذرة. يراجع الطالب مكونات الذرة وشحناتها وكتلها، ثم يتدرب على حساب عدد الإلكترونات والنيوترونات، وتوزيع الإلكترونات على مستويات الطاقة، والتمييز بين النظائر.
المحور الثاني: الجدول الدوري. يركز الطالب على تحديد الدورة والمجموعة، والتعرف إلى خواص الفلزات واللافلزات وأشباه الفلزات، ثم مراجعة عناصر المجموعات المهمة وتركيب لويس والتكافؤ.
المحور الثالث: المادة وخصائصها. يراجع الطالب الفرق بين العنصر والمركب والمخلوط، وخصائص المخاليط المتجانسة وغير المتجانسة، وطرق الفصل والتغيرات الفيزيائية والكيميائية.
وبعد الانتهاء من هذه المحاور، يمكن حل الأسئلة المتصلة بها من الاختبارات الثلاثة، مع تأجيل أسئلة الروابط الكيميائية إذا لم تكن ضمن الأجزاء التي دُرست والمحددة للتقييم الشهري.
كيف يتعامل الطالب مع أسئلة التعليل والمقارنة؟
في أسئلة «علل»، ينبغي تحديد الخاصية العلمية التي تفسر الظاهرة، ثم كتابتها بعبارة واضحة ترتبط مباشرة بالمطلوب.
فإذا كان السؤال عن نشاط البوتاسيوم مقارنة بالصوديوم، تُراجع العلاقة بين موقع العنصر في المجموعة ونشاطه. وإذا كان عن نظائر الهيدروجين، تُراجع العلاقة بين عدد البروتونات والنيوترونات.
أما المقارنات، فيُفضل كتابتها وفق وجه المقارنة المحدد، مثل الشحنة أو الكتلة أو الحالة الفيزيائية أو التركيب. ويساعد هذا التنظيم على منع الخلط بين أكثر من خاصية داخل الإجابة الواحدة.
هل تكفي اختبارات الشاطر وحدها لمراجعة مقرر أكتوبر؟
توفر النماذج الثلاثة تدريبًا متنوعًا على موضوعات مهمة من الوحدة الأولى، لكنها لا تغني عن كتاب الوزارة والتقييمات الصفية والمنزلية.
كما أن الملف يتناول الدرس الرابع «الروابط الكيميائية»، في حين يحدد المقرر المنشور لاختبار أكتوبر الدروس الثلاثة الأولى. ولذلك يجب اختيار الأسئلة المتفقة مع نطاق التقييم الذي أعلنته المدرسة، واستخدام بقية التدريبات عند دراسة موضوعاتها.
وتمنح اختبارات الشاطر علوم أولى إعدادي للعام الدراسي 2026–2027 الطالب فرصة للربط بين تركيب الذرة وموقع العنصر في الجدول الدوري وخصائص المواد، مع تنوع في أساليب السؤال والتطبيق. وتتحقق الفائدة الأكبر حين يستطيع الطالب تفسير الإجابة بدليل علمي، ومراجعة ما أخطأ فيه، ثم تطبيق ما تعلمه في موقف جديد.
التعليقات والردود